Chemická otázka ... Prosím, pomôžte !?

Pri výbuchu balónu naplneného vodíkom reagovalo 0,50 g vodíka so 4,0 g kyslíka. Koľko gramov vodnej pary sa vytvorilo? (Vodná para je jediný produkt)

Vysvetlite a ukážte prácu.

čo to znamená snívať o vlkoch

Vďaka!

2 odpovede

• Denny MObľúbená odpoveď

  Musíte poznať vzorec pre spaľovanie plynného vodíka. . . čo je dosť ľahké sa dopracovať.

  2 H2 + O2 ----> 2 H2O

  Takže máte 0,50 g H2 a 4 g kyslíka. Nájdite počet krtkov pre každú z nich.

  0,50 g H2 * (1 mol H2 / 2,016 g H2) = 0,25 mol H2

  4,0 g O2 * (1 mol O2 / 32 g O2) = 0,125 mol O2.

  Pri hľadaní limitujúceho činidla beriete do úvahy molárny pomer týchto dvoch reaktantov.

  Na spálenie 2 mólov H2 potrebujete iba 1 mól O2.

  0,125 mólu O2 * (2 móly H2 / 1 mól O2) = 0,25 mólu H2 možno spáliť s 0,125 mólmi kyslíka [niekedy je to dosť ľahké na to, aby ste si ich vypestovali v hlave].

  Neexistuje teda nijaké obmedzujúce činidlo. Oba sa skonzumujú úplne. Z tohto dôvodu si vyberte ktorýkoľvek z nich a urobte rovnakú analýzu mólového pomeru s vyprodukovanou vodou.

  Z každých 2 mólov H2, ktoré spálite, vyprodukujete 2 móly H2O. Je to teda jednoduchý pomer 1: 1.

  0,25 mólu H2 poskytne 0,25 mólu H20 - - a stačí konvertovať na gramy.

  0,25 mólu H20 * (18 g H20 / 1 mól H20) = 4,5 g vyrobenej H20.

  Tento problém je opäť pomerne jednoduchý - - pretože všetky pomery fungujú skutočne dobre. Ale aj tak som ukázal kroky, aby ste ich mohli reprodukovať pre budúce problémy, ktoré by mohli byť o niečo náročnejšie.

• Anonymný

  tam došlo k reakcii

  2H2 + O2 -------> 2H2O

  počet mólov H2 zreagovaných nie je = m (g) / M (gmol-)

  = 0,5 g / 2 gmol-

  = 0,25 mol

  Počet reagujúcich mólov O2 = 4 g / 32 gmol-

  = 0,125 mol

  a všetky H2 a O2 budú reagovať ako stechiometria medzi H2 a O2 = 2: 1 bez toho, aby zostali

  Takže žiadny z mólov vodnej pary nebude podľa stechiometrického pomeru tiež 0,25

  Potom vypočítajte hmotnosť pomocou n = m / M

  n = 0,25 mol

  M = 18gmol-

  potom m = nM

  m = 0,25 g * 18 g mol -

  = 4,5 g